Guía Visual y Ejemplos Resueltos de Formulación Inorgánica

Guía de Formulación Inorgánica  (con Ejemplos Resueltos) 

La formulación química consiste en aprender a nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos. En esta guía repasaremos todos los grupos exigidos en 3º de ESO paso a paso con las tres nomenclaturas principales: Sistemática (Prefijos), Stock (Números Romanos) y la clásica Tradicional.

💡 Reglas de Oro Generales:

1. Cruzar Estados de Oxidación: El número de oxidación del elemento de la izquierda se coloca como subíndice a la derecha, y viceversa (siempre sin signo).

2. Simplificación: Si todos los subíndices de la fórmula se pueden dividir por el mismo número, se deben simplificar obligatoriamente (excepto en peróxidos).

Átomos	Prefijo	Átomos	Prefijo
1	Mono-	4	Tetra-
2	Di-	5	Penta-
3	Tri-	7	Hepta-

1. Óxidos Metálicos y No Metálicos

Cómo formular: Se escribe el símbolo del metal/no metal a la izquierda y el Oxígeno (O) a la derecha. El oxígeno siempre trabaja con valencia -2, la cual se cruza al otro elemento.

Nomenclaturas:
• Sistemática: Utiliza prefijos multiplicadores (ej: Trióxido de...).
• Stock: "Óxido de [elemento]" indicando su valencia en números romanos entre paréntesis si tiene más de una.
• Tradicional: "Óxido [elemento]" usando los sufijos -oso (menor valencia) e -ico (mayor valencia).

10 Ejemplos resueltos:

• Na₂O: Óxido de disodio / Óxido de sodio / Óxido sódico
• FeO: Monóxido de hierro / Óxido de hierro(II) / Óxido ferroso
• Fe₂O₃: Trióxido de dihierro / Óxido de hierro(III) / Óxido férrico
• CO₂: Dióxido de carbono / Óxido de carbono(IV) / Anhídrido carbónico
• SO₃: Trióxido de azufre / Óxido de azufre(VI) / Anhídrido sulfúrico
• CaO: Óxido de calcio / Óxido de calcio / Óxido cálcico
• Al₂O₃: Trióxido de dialuminio / Óxido de aluminio / Óxido alumínico
• CuO: Monóxido de cobre / Óxido de cobre(II) / Óxido cúprico
• Cu₂O: Monóxido de dicobre / Óxido de cobre(I) / Óxido cuproso
• N₂O₅: Pentóxido de dinitrógeno / Óxido de nitrógeno(V) / Anhídrido nítrico

2. Peróxidos

Cómo formular: Tienen el grupo peroxo (O₂)^2- que funciona en bloque con valencia -2. Se cruza la valencia del metal con la del bloque entero. ¡Ojo! El subíndice 2 del oxígeno nunca se puede simplificar.

Nomenclaturas:
• Sistemática: Se cuenta estrictamente el número de átomos usando prefijos.
• Stock: Se escribe "Peróxido de [metal]" con su valencia en romanos (si tiene varias).
• Tradicional: "Peróxido [metal]" aplicando los sufijos habituales (-oso / -ico).

10 Ejemplos resueltos:

• H₂O₂: Dióxido de dihidrógeno / Peróxido de hidrógeno / Agua oxigenada
• Na₂O₂: Dióxido de disodio / Peróxido de sodio / Peróxido sódico
• CuO₂: Dióxido de cobre / Peróxido de cobre(II) / Peróxido cúprico
• BaO₂: Dióxido de bario / Peróxido de bario / Peróxido bárico
• ZnO₂: Dióxido de zinc / Peróxido de zinc / Peróxido cínquico
• K₂O₂: Dióxido de dipotasio / Peróxido de potasio / Peróxido potásico
• MgO₂: Dióxido de magnesio / Peróxido de magnesio / Peróxido magnésico
• FeO₂: Dióxido de hierro / Peróxido de hierro(II) / Peróxido ferroso
• Fe₂(O₂)₃ o Fe₂O₆: Hexaóxido de dihierro / Peróxido de hierro(III) / Peróxido férrico
• Li₂O₂: Dióxido de dilitio / Peróxido de litio / Peróxido lítico

3. Hidruros Metálicos

Cómo formular: Metal a la izquierda e Hidrógeno (H) a la derecha. El hidrógeno actúa con valencia -1, por lo que el subíndice del hidrógeno será siempre la valencia del metal.

Nomenclaturas:
• Sistemática: Prefijo + "hidruro de [metal]" (ej: Trihidruro de...).
• Stock: "Hidruro de [metal]" con su valencia en romanos si es variable.
• Tradicional: "Hidruro [metal]" terminando en -oso o -ico.

10 Ejemplos resueltos:

• LiH: Monohidruro de litio / Hidruro de litio / Hidruro lítico
• FeH₂: Dihidruro de hierro / Hidruro de hierro(II) / Hidruro ferroso
• FeH₃: Trihidruro de hierro / Hidruro de hierro(III) / Hidruro férrico
• AlH₃: Trihidruro de aluminio / Hidruro de aluminio / Hidruro alumínico
• CaH₂: Dihidruro de calcio / Hidruro de calcio / Hidruro cálcico
• MgH₂: Dihidruro de magnesio / Hidruro de magnesio / Hidruro magnésico
• CuH: Monohidruro de cobre / Hidruro de cobre(I) / Hidruro cuproso
• CuH₂: Dihidruro de cobre / Hidruro de cobre(II) / Hidruro cúprico
• KH: Monohidruro de potasio / Hidruro de potasio / Hidruro potásico
• PbH₄: Tetrahidruro de plomo / Hidruro de plomo(IV) / Hidruro plúmbico

4. Hidruros No Metálicos (Grupos 13, 14, 15) y Ácidos Hidrácidos (Grupos 16, 17)

Cómo formular: Si el no metal pertenece a los grupos 13, 14 o 15, va a la izquierda y el H a la derecha. Si es del grupo 16 o 17, el H va a la izquierda (valencia +1) y el no metal a la derecha con su valencia negativa.
Nomenclaturas especiales: Los compuestos gaseosos del grupo 16 y 17 terminan en -uro de hidrógeno, pero si están disueltos en agua se nombran como Ácidos hidrácidos ("Ácido [elemento]hídrico"). Los grupos 13, 14 y 15 usan nombres propios tradicionales aceptados por la IUPAC.

10 Ejemplos resueltos:

HCl (gas): Cloruro de hidrógeno (Sistemática / Stock)
HCl (aq): Ácido clorhídrico (Tradicional)
H₂S (gas): Sulfuro de dihidrógeno / Sulfuro de hidrógeno
H₂S (aq): Ácido sulfhídrico (Tradicional)
NH₃: Trihidruro de nitrógeno / Azano / Amoniaco (Tradicional aceptado)
CH₄: Tetrahidruro de carbono / Metano (Tradicional aceptado)
HF (aq): Ácido fluorhídrico (Tradicional)
HI (aq): Ácido yodhídrico (Tradicional)
PH₃: Trihidruro de fósforo / Fosfano / Fosfina
AsH₃: Trihidruro de arsénico / Arsenano / Arsina

5. Sales Binarias (Metal + No Metal)

Cómo formular: Se escribe el Metal a la izquierda y el No Metal a la derecha. El no metal siempre actúa con su valencia negativa, la cual se le cruza al metal. La valencia del metal se cruza y se escribe como subíndice del no metal. Si es posible, se simplifican.

Nomenclaturas:
• Sistemática: Se añade la terminación -uro al no metal, usando prefijos en ambos elementos (ej: Dicloruro de hierro).
• Stock: "[No metal]-uro de [Metal]" indicando la valencia del metal en números romanos entre paréntesis si tiene varias.
• Tradicional: "[No metal]-uro [Metal]" aplicando las terminaciones -oso o -ico al metal según su valencia.

10 Ejemplos resueltos:

• NaCl: Cloruro de sodio / Cloruro de sodio / Cloruro sódico
• FeCl₂: Dicloruro de hierro / Cloruro de hierro(II) / Cloruro ferroso
• FeCl₃: Tricloruro de hierro / Cloruro de hierro(III) / Cloruro férrico
• CuBr₂: Dibromuro de cobre / Bromuro de cobre(II) / Bromuro cúprico
• CuI: Monoandoduro de cobre / Yoduro de cobre(I) / Yoduro cuproso
• Al₂S₃: Trisulfuro de dialuminio / Sulfuro de aluminio / Sulfuro alumínico
• PbS₂: Disulfuro de plomo / Sulfuro de plomo(IV) / Sulfuro plúmbico (simplificado de Pb₂S₄)
• CaF₂: Difluoruro de calcio / Fluoruro de calcio / Fluoruro cálcico
• Mg₃N₂: Dinitruro de trimagnesio / Nitruro de magnesio / Nitruro magnésico
• AgCl: Monocloruro de plata / Cloruro de plata / Cloruro argéntico

6. Hidróxidos (Compuestos Ternarios)

Cómo formular: Se escribe el Metal a la izquierda y el grupo hidróxido (OH) a la derecha de forma compacta. El grupo OH actúa como un bloque único con valencia -1, por lo que el subíndice del grupo OH será siempre igual a la valencia con la que actúe el metal. Si es mayor que 1, el grupo OH se encierra entre paréntesis.

Nomenclaturas:
• Sistemática: Prefijo + "hidróxido de [metal]" (ej: Trihidróxido de...).
• Stock: "Hidróxido de [metal]" seguido de su valencia en números romanos si tiene más de una.
• Tradicional: "Hidróxido [metal]" empleando las terminaciones -oso e -ico según corresponda.

10 Ejemplos resueltos:

• NaOH: Hidróxido de sodio / Hidróxido de sodio / Hidróxido sódico
• Ca(OH)₂: Dihidróxido de calcio / Hidróxido de calcio / Hidróxido cálcico
• Fe(OH)₂: Dihidróxido de hierro / Hidróxido de hierro(II) / Hidróxido ferroso
• Fe(OH)₃: Trihidróxido de hierro / Hidróxido de hierro(III) / Hidróxido férrico
• Al(OH)₃: Trihidróxido de aluminio / Hidróxido de aluminio / Hidróxido alumínico
• Cu(OH)₂: Dihidróxido de cobre / Hidróxido de cobre(II) / Hidróxido cúprico
• KOH: Hidróxido de potasio / Hidróxido de potasio / Hidróxido potásico
• Mg(OH)₂: Dihidróxido de magnesio / Hidróxido de magnesio / Hidróxido magnésico
• Pb(OH)₄: Tetrahidróxido de plomo / Hidróxido de plomo(IV) / Hidróxido plúmbico
• Zn(OH)₂: Dihidróxido de zinc / Hidróxido de zinc / Hidróxido cínquico

7. Ácidos Oxácidos

Cómo formular: Su estructura general es H_aX_bO_c (donde X es un no metal). En 3º de ESO se enseña que se forman sumando una molécula de agua (H₂O) a un anhídrido u óxido no metálico previo y simplificando los subíndices resultantes si es posible.

Nomenclaturas:
• Sistemática (IUPAC): Se lee de derecha a izquierda indicando los oxígenos como oxo y el no metal terminado en -ato con su valencia en romanos, seguido de "de hidrógeno" (ej: dioxoclorato(III) de hidrógeno).
• Stock (Funcional): Se inicia con la palabra "Ácido" seguida de los oxígenos como oxo, el nombre del no metal terminado en -ico y su valencia en romanos.
• Tradicional: Es la más utilizada en estos ácidos. "Ácido [no metal]" empleando prefijos y sufijos según su estado de oxidación: hipo-...-oso (1-2), -oso (3-4), -ico (5-6) y per-...-ico (7). Recuerda la regla mnemotécnica: "Un hipopótamo y un oso goloso llaman mico a Perico"

10 Ejemplos resueltos:

• HClO: Oxoclorato(I) de hidrógeno / Ácido oxoclórico(I) / Ácido hipocloroso
• HClO₂: Dioxoclorato(III) de hidrógeno / Ácido dioxoclórico(III) / Ácido cloroso
• HClO₃: Trioxoclorato(V) de hidrógeno / Ácido trioxoclórico(V) / Ácido clórico
• HClO₄: Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno / Ácido tetraoxoclórico(VII) / Ácido perclórico
• H₂SO₃: Trioxosulfato(IV) de dihidrógeno / Ácido trioxosulfúrico(IV) / Ácido sulfuroso
• H₂SO₄: Tetraoxosulfato(VI) de dihidrógeno / Ácido tetraoxosulfúrico(VI) / Ácido sulfúrico
• HNO₂: Dioxonitrato(III) de hidrógeno / Ácido dioxonítrico(III) / Ácido nitroso
• HNO₃: Trioxonitrato(V) de hidrógeno / Ácido trioxonítrico(V) / Ácido nítrico
• H₂CO₃: Trioxocarbonato(IV) de dihidrógeno / Ácido trioxocarbónico(IV) / Ácido carbónico
• H₂CrO₄: Tetraoxocromato(VI) de dihidrógeno / Ácido tetraoxocrómico(VI) / Ácido crómico

8. Oxisales (Sales Ternarias)

Cómo formular: Derivan de los ácidos oxácidos anteriores al sustituir todos sus hidrógenos (H) por un Metal. Se toma el bloque del no metal y el oxígeno sobrante, cuya valencia conjunta equivale al número de hidrógenos perdidos, y se cruza con la valencia del Metal. El bloque del anión se encierra entre paréntesis si el subíndice cruzado del metal es mayor que 1.

Nomenclaturas:
• Sistemática (IUPAC): Similar al ácido pero indicando el metal al final con su valencia en romanos (ej: trioxosulfato(IV) de cobre(II)).
• Stock: Se transforma el nombre tradicional del anión y se añade el metal con su valencia en romanos.
• Tradicional: Se cambia el sufijo del ácido del que proviene mediante la regla mnemotécnica: "Cuando goloso come caramelito, se abre el pico del pato" (es decir, -oso cambia a -ito, e -ico cambia a -ato), seguido del nombre del metal con sus sufijos clásicos.

10 Ejemplos resueltos:

• NaNO₃: Trioxonitrato(V) de sodio / Nitrato de sodio / Nitrato sódico
• CaSO₄: Tetraoxosulfato(VI) de calcio / Sulfato de calcio / Sulfato cálcico (simplificado)
• Fe₂(SO₄)₃: Tris[tetraoxosulfato(VI)] de dihierro / Sulfato de hierro(III) / Sulfato férrico
• FeSO₄: Tetraoxosulfato(VI) de hierro / Sulfato de hierro(II) / Sulfato ferroso
• CaCO₃: Trioxocarbonato(IV) de calcio / Carbonato de calcio / Carbonato cálcico
• NaClO: Oxoclorato(I) de sodio / Hipoclorito de sodio / Hipoclorito sódico
• KClO₃: Trioxoclorato(V) de potasio / Clorato de potasio / Clorato potásico
• Cu(NO₃)₂: Bis[trioxonitrato(V)] de cobre / Nitrato de cobre(II) / Nitrato cúprico
  Al₂(CO₃)₃: Tris[trioxocarbonato(IV)] de dialuminio / Carbonato de aluminio / Carbonato alumínico
  KMnO₄: Tetraoxomanganato(VII) de potasio / Permanganato de potasio / Permanganato potásico

📌 INFOGRAFÍA: Resumen de Formulación Inorgánica (3º ESO)

Un mapa visual rápido para repasar nomenclaturas y reglas antes del examen.

💡 Las Reglas de Oro

⚡ 1. Cruzar valencias: El estado de oxidación de cada elemento se cruza como subíndice al elemento contrario (siempre sin signo).
⚡ 2. Simplificar: Si todos los subíndices se pueden dividir por el mismo número, se simplifican (¡Ojo! Nunca en los peróxidos).

🧪 COMPUESTOS CON OXÍGENO

El Oxígeno se sitúa siempre a la derecha de la fórmula.

Óxidos: El Oxígeno actúa con valencia -2.
Ej: FeO / Fe₂O₃

Peróxidos: Grupo en bloque (O₂)^2-.
Ej: H₂O₂ / Na₂O₂

💧 COMPUESTOS CON HIDRÓGENO

Su posición y nombre dependen del grupo del elemento.

Hidruros Metálicos: Metal + H con valencia -1.
Ej: CaH₂ / AlH₃

Ácidos Hidrácidos: H (izquierda) + G16/17.
Ej: HCl (aq) → Ácido clorhídrico

🔀 Sales, Hidróxidos y Oxácidos

Sales Binarias:
Metal + No Metal (derecha con valencia negativa).
Ej: NaCl / FeCl₃

Hidróxidos:
Metal + grupo (OH) que actúa en bloque con valencia -1.
Ej: Ca(OH)₂

Ácidos Oxácidos:
Estructura H_aX_bO_c. Se usa la nomenclatura tradicional.
Ej: H₂SO₄ (Ac. Sulfúrico)

📋 Las 3 Nomenclaturas Obligatorias:

• Sistemática: Utiliza prefijos numéricos (mono-, di-, tri-, tetra-...).
• Stock: Indica la valencia en números romanos entre paréntesis (II), (III) si tiene más de una.
• Tradicional: Usa prefijos y sufijos según el estado de oxidación (hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico).

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