Guía de Formulación Inorgánica (con Ejemplos Resueltos)
La formulación química consiste en aprender a nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos. En esta guía repasaremos todos los grupos exigidos en 3º de ESO paso a paso con las tres nomenclaturas principales: Sistemática (Prefijos), Stock (Números Romanos) y la clásica Tradicional.
💡 Reglas de Oro Generales:
1. Cruzar Estados de Oxidación: El número de oxidación del elemento de la izquierda se coloca como subíndice a la derecha, y viceversa (siempre sin signo).
2. Simplificación: Si todos los subíndices de la fórmula se pueden dividir por el mismo número, se deben simplificar obligatoriamente (excepto en peróxidos).
| Átomos | Prefijo | Átomos | Prefijo |
|---|---|---|---|
| 1 | Mono- | 4 | Tetra- |
| 2 | Di- | 5 | Penta- |
| 3 | Tri- | 7 | Hepta- |
1. Óxidos Metálicos y No Metálicos
Cómo formular: Se escribe el símbolo del metal/no metal a la izquierda y el Oxígeno (O) a la derecha. El oxígeno siempre trabaja con valencia -2, la cual se cruza al otro elemento.
Nomenclaturas:
• Sistemática: Utiliza prefijos multiplicadores (ej: Trióxido de...).
• Stock: "Óxido de [elemento]" indicando su valencia en números romanos entre paréntesis si tiene más de una.
• Tradicional: "Óxido [elemento]" usando los sufijos -oso (menor valencia) e -ico (mayor valencia).
- Na2O: Óxido de disodio / Óxido de sodio / Óxido sódico
- FeO: Monóxido de hierro / Óxido de hierro(II) / Óxido ferroso
- Fe2O3: Trióxido de dihierro / Óxido de hierro(III) / Óxido férrico
- CO2: Dióxido de carbono / Óxido de carbono(IV) / Anhídrido carbónico
- SO3: Trióxido de azufre / Óxido de azufre(VI) / Anhídrido sulfúrico
- CaO: Óxido de calcio / Óxido de calcio / Óxido cálcico
- Al2O3: Trióxido de dialuminio / Óxido de aluminio / Óxido alumínico
- CuO: Monóxido de cobre / Óxido de cobre(II) / Óxido cúprico
- Cu2O: Monóxido de dicobre / Óxido de cobre(I) / Óxido cuproso
- N2O5: Pentóxido de dinitrógeno / Óxido de nitrógeno(V) / Anhídrido nítrico
2. Peróxidos
Cómo formular: Tienen el grupo peroxo (O2)2- que funciona en bloque con valencia -2. Se cruza la valencia del metal con la del bloque entero. ¡Ojo! El subíndice 2 del oxígeno nunca se puede simplificar.
Nomenclaturas:
• Sistemática: Se cuenta estrictamente el número de átomos usando prefijos.
• Stock: Se escribe "Peróxido de [metal]" con su valencia en romanos (si tiene varias).
• Tradicional: "Peróxido [metal]" aplicando los sufijos habituales (-oso / -ico).
- H2O2: Dióxido de dihidrógeno / Peróxido de hidrógeno / Agua oxigenada
- Na2O2: Dióxido de disodio / Peróxido de sodio / Peróxido sódico
- CuO2: Dióxido de cobre / Peróxido de cobre(II) / Peróxido cúprico
- BaO2: Dióxido de bario / Peróxido de bario / Peróxido bárico
- ZnO2: Dióxido de zinc / Peróxido de zinc / Peróxido cínquico
- K2O2: Dióxido de dipotasio / Peróxido de potasio / Peróxido potásico
- MgO2: Dióxido de magnesio / Peróxido de magnesio / Peróxido magnésico
- FeO2: Dióxido de hierro / Peróxido de hierro(II) / Peróxido ferroso
- Fe2(O2)3 o Fe2O6: Hexaóxido de dihierro / Peróxido de hierro(III) / Peróxido férrico
- Li2O2: Dióxido de dilitio / Peróxido de litio / Peróxido lítico
3. Hidruros Metálicos
Cómo formular: Metal a la izquierda e Hidrógeno (H) a la derecha. El hidrógeno actúa con valencia -1, por lo que el subíndice del hidrógeno será siempre la valencia del metal.
Nomenclaturas:
• Sistemática: Prefijo + "hidruro de [metal]" (ej: Trihidruro de...).
• Stock: "Hidruro de [metal]" con su valencia en romanos si es variable.
• Tradicional: "Hidruro [metal]" terminando en -oso o -ico.
- LiH: Monohidruro de litio / Hidruro de litio / Hidruro lítico
- FeH2: Dihidruro de hierro / Hidruro de hierro(II) / Hidruro ferroso
- FeH3: Trihidruro de hierro / Hidruro de hierro(III) / Hidruro férrico
- AlH3: Trihidruro de aluminio / Hidruro de aluminio / Hidruro alumínico
- CaH2: Dihidruro de calcio / Hidruro de calcio / Hidruro cálcico
- MgH2: Dihidruro de magnesio / Hidruro de magnesio / Hidruro magnésico
- CuH: Monohidruro de cobre / Hidruro de cobre(I) / Hidruro cuproso
- CuH2: Dihidruro de cobre / Hidruro de cobre(II) / Hidruro cúprico
- KH: Monohidruro de potasio / Hidruro de potasio / Hidruro potásico
- PbH4: Tetrahidruro de plomo / Hidruro de plomo(IV) / Hidruro plúmbico
4. Hidruros No Metálicos (Grupos 13, 14, 15) y Ácidos Hidrácidos (Grupos 16, 17)
Nomenclaturas especiales: Los compuestos gaseosos del grupo 16 y 17 terminan en -uro de hidrógeno, pero si están disueltos en agua se nombran como Ácidos hidrácidos ("Ácido [elemento]hídrico"). Los grupos 13, 14 y 15 usan nombres propios tradicionales aceptados por la IUPAC.
HCl (gas): Cloruro de hidrógeno (Sistemática / Stock)
HCl (aq): Ácido clorhídrico (Tradicional)
H2S (gas): Sulfuro de dihidrógeno / Sulfuro de hidrógeno
H2S (aq): Ácido sulfhídrico (Tradicional)
NH3: Trihidruro de nitrógeno / Azano / Amoniaco (Tradicional aceptado)
CH4: Tetrahidruro de carbono / Metano (Tradicional aceptado)
HF (aq): Ácido fluorhídrico (Tradicional)
HI (aq): Ácido yodhídrico (Tradicional)
PH3: Trihidruro de fósforo / Fosfano / Fosfina
AsH3: Trihidruro de arsénico / Arsenano / Arsina
5. Sales Binarias (Metal + No Metal)
Cómo formular: Se escribe el Metal a la izquierda y el No Metal a la derecha. El no metal siempre actúa con su valencia negativa, la cual se le cruza al metal. La valencia del metal se cruza y se escribe como subíndice del no metal. Si es posible, se simplifican.
Nomenclaturas:
• Sistemática: Se añade la terminación -uro al no metal, usando prefijos en ambos elementos (ej: Dicloruro de hierro).
• Stock: "[No metal]-uro de [Metal]" indicando la valencia del metal en números romanos entre paréntesis si tiene varias.
• Tradicional: "[No metal]-uro [Metal]" aplicando las terminaciones -oso o -ico al metal según su valencia.
- NaCl: Cloruro de sodio / Cloruro de sodio / Cloruro sódico
- FeCl2: Dicloruro de hierro / Cloruro de hierro(II) / Cloruro ferroso
- FeCl3: Tricloruro de hierro / Cloruro de hierro(III) / Cloruro férrico
- CuBr2: Dibromuro de cobre / Bromuro de cobre(II) / Bromuro cúprico
- CuI: Monoandoduro de cobre / Yoduro de cobre(I) / Yoduro cuproso
- Al2S3: Trisulfuro de dialuminio / Sulfuro de aluminio / Sulfuro alumínico
- PbS2: Disulfuro de plomo / Sulfuro de plomo(IV) / Sulfuro plúmbico (simplificado de Pb2S4)
- CaF2: Difluoruro de calcio / Fluoruro de calcio / Fluoruro cálcico
- Mg3N2: Dinitruro de trimagnesio / Nitruro de magnesio / Nitruro magnésico
- AgCl: Monocloruro de plata / Cloruro de plata / Cloruro argéntico
6. Hidróxidos (Compuestos Ternarios)
Cómo formular: Se escribe el Metal a la izquierda y el grupo hidróxido (OH) a la derecha de forma compacta. El grupo OH actúa como un bloque único con valencia -1, por lo que el subíndice del grupo OH será siempre igual a la valencia con la que actúe el metal. Si es mayor que 1, el grupo OH se encierra entre paréntesis.
Nomenclaturas:
• Sistemática: Prefijo + "hidróxido de [metal]" (ej: Trihidróxido de...).
• Stock: "Hidróxido de [metal]" seguido de su valencia en números romanos si tiene más de una.
• Tradicional: "Hidróxido [metal]" empleando las terminaciones -oso e -ico según corresponda.
- NaOH: Hidróxido de sodio / Hidróxido de sodio / Hidróxido sódico
- Ca(OH)2: Dihidróxido de calcio / Hidróxido de calcio / Hidróxido cálcico
- Fe(OH)2: Dihidróxido de hierro / Hidróxido de hierro(II) / Hidróxido ferroso
- Fe(OH)3: Trihidróxido de hierro / Hidróxido de hierro(III) / Hidróxido férrico
- Al(OH)3: Trihidróxido de aluminio / Hidróxido de aluminio / Hidróxido alumínico
- Cu(OH)2: Dihidróxido de cobre / Hidróxido de cobre(II) / Hidróxido cúprico
- KOH: Hidróxido de potasio / Hidróxido de potasio / Hidróxido potásico
- Mg(OH)2: Dihidróxido de magnesio / Hidróxido de magnesio / Hidróxido magnésico
- Pb(OH)4: Tetrahidróxido de plomo / Hidróxido de plomo(IV) / Hidróxido plúmbico
- Zn(OH)2: Dihidróxido de zinc / Hidróxido de zinc / Hidróxido cínquico
7. Ácidos Oxácidos
Cómo formular: Su estructura general es HaXbOc (donde X es un no metal). En 3º de ESO se enseña que se forman sumando una molécula de agua (H2O) a un anhídrido u óxido no metálico previo y simplificando los subíndices resultantes si es posible.
Nomenclaturas:
• Sistemática (IUPAC): Se lee de derecha a izquierda indicando los oxígenos como oxo y el no metal terminado en -ato con su valencia en romanos, seguido de "de hidrógeno" (ej: dioxoclorato(III) de hidrógeno).
• Stock (Funcional): Se inicia con la palabra "Ácido" seguida de los oxígenos como oxo, el nombre del no metal terminado en -ico y su valencia en romanos.
• Tradicional: Es la más utilizada en estos ácidos. "Ácido [no metal]" empleando prefijos y sufijos según su estado de oxidación: hipo-...-oso (1-2), -oso (3-4), -ico (5-6) y per-...-ico (7). Recuerda la regla mnemotécnica: "Un hipopótamo y un oso goloso llaman mico a Perico"
- HClO: Oxoclorato(I) de hidrógeno / Ácido oxoclórico(I) / Ácido hipocloroso
- HClO2: Dioxoclorato(III) de hidrógeno / Ácido dioxoclórico(III) / Ácido cloroso
- HClO3: Trioxoclorato(V) de hidrógeno / Ácido trioxoclórico(V) / Ácido clórico
- HClO4: Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno / Ácido tetraoxoclórico(VII) / Ácido perclórico
- H2SO3: Trioxosulfato(IV) de dihidrógeno / Ácido trioxosulfúrico(IV) / Ácido sulfuroso
- H2SO4: Tetraoxosulfato(VI) de dihidrógeno / Ácido tetraoxosulfúrico(VI) / Ácido sulfúrico
- HNO2: Dioxonitrato(III) de hidrógeno / Ácido dioxonítrico(III) / Ácido nitroso
- HNO3: Trioxonitrato(V) de hidrógeno / Ácido trioxonítrico(V) / Ácido nítrico
- H2CO3: Trioxocarbonato(IV) de dihidrógeno / Ácido trioxocarbónico(IV) / Ácido carbónico
- H2CrO4: Tetraoxocromato(VI) de dihidrógeno / Ácido tetraoxocrómico(VI) / Ácido crómico
8. Oxisales (Sales Ternarias)
Cómo formular: Derivan de los ácidos oxácidos anteriores al sustituir todos sus hidrógenos (H) por un Metal. Se toma el bloque del no metal y el oxígeno sobrante, cuya valencia conjunta equivale al número de hidrógenos perdidos, y se cruza con la valencia del Metal. El bloque del anión se encierra entre paréntesis si el subíndice cruzado del metal es mayor que 1.
Nomenclaturas:
• Sistemática (IUPAC): Similar al ácido pero indicando el metal al final con su valencia en romanos (ej: trioxosulfato(IV) de cobre(II)).
• Stock: Se transforma el nombre tradicional del anión y se añade el metal con su valencia en romanos.
• Tradicional: Se cambia el sufijo del ácido del que proviene mediante la regla mnemotécnica: "Cuando goloso come caramelito, se abre el pico del pato" (es decir, -oso cambia a -ito, e -ico cambia a -ato), seguido del nombre del metal con sus sufijos clásicos.
- NaNO3: Trioxonitrato(V) de sodio / Nitrato de sodio / Nitrato sódico
- CaSO4: Tetraoxosulfato(VI) de calcio / Sulfato de calcio / Sulfato cálcico (simplificado)
- Fe2(SO4)3: Tris[tetraoxosulfato(VI)] de dihierro / Sulfato de hierro(III) / Sulfato férrico
- FeSO4: Tetraoxosulfato(VI) de hierro / Sulfato de hierro(II) / Sulfato ferroso
- CaCO3: Trioxocarbonato(IV) de calcio / Carbonato de calcio / Carbonato cálcico
- NaClO: Oxoclorato(I) de sodio / Hipoclorito de sodio / Hipoclorito sódico
- KClO3: Trioxoclorato(V) de potasio / Clorato de potasio / Clorato potásico
- Cu(NO3)2: Bis[trioxonitrato(V)] de cobre / Nitrato de cobre(II) / Nitrato cúprico
Al2(CO3)3: Tris[trioxocarbonato(IV)] de dialuminio / Carbonato de aluminio / Carbonato alumínico
KMnO4: Tetraoxomanganato(VII) de potasio / Permanganato de potasio / Permanganato potásico
📌 INFOGRAFÍA: Resumen de Formulación Inorgánica (3º ESO)
Un mapa visual rápido para repasar nomenclaturas y reglas antes del examen.
💡 Las Reglas de Oro
⚡ 1. Cruzar valencias: El estado de oxidación de cada elemento se cruza como subíndice al elemento contrario (siempre sin signo).
⚡ 2. Simplificar: Si todos los subíndices se pueden dividir por el mismo número, se simplifican (¡Ojo! Nunca en los peróxidos).
🧪 COMPUESTOS CON OXÍGENO
El Oxígeno se sitúa siempre a la derecha de la fórmula.
Ej: FeO / Fe2O3
Ej: H2O2 / Na2O2
💧 COMPUESTOS CON HIDRÓGENO
Su posición y nombre dependen del grupo del elemento.
Ej: CaH2 / AlH3
Ej: HCl (aq) → Ácido clorhídrico
🔀 Sales, Hidróxidos y Oxácidos
Metal + No Metal (derecha con valencia negativa).
Ej: NaCl / FeCl3
Metal + grupo (OH) que actúa en bloque con valencia -1.
Ej: Ca(OH)2
Estructura HaXbOc. Se usa la nomenclatura tradicional.
Ej: H2SO4 (Ac. Sulfúrico)
📋 Las 3 Nomenclaturas Obligatorias:
- Sistemática: Utiliza prefijos numéricos (mono-, di-, tri-, tetra-...).
- Stock: Indica la valencia en números romanos entre paréntesis (II), (III) si tiene más de una.
- Tradicional: Usa prefijos y sufijos según el estado de oxidación (hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico).
