📝 Quiz de Estequiometría (10 Preguntas)
1. ¿Cómo se denominan las sustancias iniciales que se encuentran a la izquierda de la flecha en una ecuación química?
a) Productos
b) Reactivos
c) Coeficientes
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Respuesta correcta: b) Reactivos. Son las sustancias de partida que reaccionan entre sí.
2. ¿Qué indican los números grandes situados delante de las fórmulas químicas en una ecuación ajustada?
a) Los subíndices de los átomos
b) Los coeficientes estequiométricos
c) Los gramos de la sustancia
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Respuesta correcta: b) Los coeficientes estequiométricos. Indican la proporción en moles o moléculas que participan en la reacción.
3. Según la Ley de Lavoisier, si reaccionan 10 g de reactivo A con 5 g de reactivo B de forma completa, ¿cuántos gramos de producto se formarán?
a) 5 gramos
b) 10 gramos
c) 15 gramos
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Respuesta correcta: c) 15 gramos. La masa total de los reactivos (10 + 5) debe ser igual a la masa de los productos (15 g).
4. ¿Qué elemento u operación está terminantemente prohibido modificar al ajustar una ecuación química?
a) Los coeficientes estequiométricos
b) Los subíndices de las fórmulas químicas
c) El orden de los reactivos
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Respuesta correcta: b) Los subíndices de las fórmulas químicas. Si cambias los subíndices pequeños, cambias la sustancia por completo (por ejemplo, transformar H2O en H2O2).
5. Dada la ecuación: N2 + 3 H2 ➔ 2 NH3, ¿cuántos moles de H2 se necesitan para reaccionar con 1 mol de N2?
a) 1 mol
b) 2 moles
c) 3 moles
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Respuesta correcta: c) 3 moles. Los coeficientes nos indican de forma directa que la relación es de 1 mol de N2 por cada 3 moles de H2.
6. En la reacción anterior (N2 + 3 H2 ➔ 2 NH3), ¿cuántos moles de NH3 se producen si reaccionan por completo 2 moles de N2?
a) 2 moles
b) 4 moles
c) 6 moles
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Respuesta correcta: b) 4 moles. La proporción es de 1 a 2. Por tanto, si usamos el doble de nitrógeno (2 moles), obtenemos el doble de amoníaco (2 · 2 = 4 moles).
7. ¿Qué significa ajustar u homologar una ecuación química?
a) Hacer que tenga el mismo número de moléculas a ambos lados.
b) Conseguir que el número de átomos de cada elemento sea igual en los reactivos y en los productos.
c) Cambiar los elementos químicos para que pesen menos.
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Respuesta correcta: b) Ajustar sirve para asegurar que se cumpla la Ley de Lavoisier, garantizando que no desaparezcan átomos por el camino.
8. ¿Cuál es el coeficiente que le falta al O2 para que esta ecuación esté perfectamente ajustada: CH4 + ___ O2 ➔ CO2 + 2 H2O?
a) 1
b) 2
c) 3
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Respuesta correcta: b) 2. En el lado derecho (productos) hay un total de 4 átomos de Oxígeno (2 del CO2 y 2 del agua). Para tener 4 a la izquierda, necesitamos un coeficiente de 2 delante del O2 (2 · 2 = 4).
9. Si en una ecuación química un elemento no tiene ningún número escrito delante, ¿qué coeficiente se sobreentiende que tiene?
a) 0
b) 1
c) 2
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Respuesta correcta: b) 1. En química, el coeficiente 1 es redundante y nunca se escribe de forma explícita.
10. ¿Qué magnitud física se conserva intacta antes y después de llevar a cabo cualquier cambio químico ordinario?
a) El volumen total de los gases
b) El número total de moléculas
c) La masa total del sistema
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Respuesta correcta: c) La masa total del sistema. Las moléculas o los volúmenes pueden variar durante la transformación, pero la masa total de los átomos permanece completamente inalterada.






















